수산화 칼륨

1. 개요[편집]

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水酸化칼륨. potassium hydroxide.

2. 상세[편집]

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원소명의 영어화를 추구하는 대한화학회에서는 수산화 포타슘이라고 쓰는 것을 권장한다. 한편 노년층에서는 가성가리라고 부르기도 한다. 화학식은 KOH.

수산화 이온(OH^-)을 지녀 물에 녹이면 염기성을 띤다. 흰색 고체로 조해성이 강해서 그냥 공기중에 두면 스스로 녹아 꾸덕꾸덕 해진다. 염화칼륨을 전기 분해해서 얻을 수 있다. +극에 흑연, -극에 철을 이용하는 격막법과 +극에 흑연, -극에 수은을 사용하는 수은법이 있다. 식물을 태운 재에 많이 들어 있어 여기서 칼륨의 이름이 유래되었다.

이산화 탄소를 흡수하면 탄산 칼륨이 된다. 조해성과 더불어 수산화 칼륨의 성상을 바꿔버리는 요소기 때문에 수산화 칼륨은 보관에 주의를 기울여야 한다. 발열반응을 보이며 물에 녹는다. 물론 이 특성을 이용해 이산화탄소 흡수제로 사용할 수 있다.

수산화 나트륨과 비슷한 화학적 성질을 가지나 수산화 칼륨은 먹으면 죽는다. 물론 대부분의 염기성 물질은 절대로 함부로 먹어서는 안 된다.[1] 알칼리건전지에서 누액이 나오면 이산화 탄소와 반응해 탄산 칼륨이 되는데 대부분 수용성이라 물로 깔끔하게(건전지에 물로 살짝 헹궈주는 식으로) 씻겨나가고 식초물이면 더욱 좋다. 탄산(이산화탄소) 성분 자체가 어느정도 산성이 있는지라 꽤 안정적이여서 물로 씻어도 된다. 정확히는 탄산 자체가 산성인 것이 아니라 탄소입자가 수소원자를 강제로 밀어내기 때문에 간접적으로 산성을 띠는 것이다.

강염기성 물질이어서 프리온을 소독할 때 쓰인다.