문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 황산 (문단 편집) == 황산의 제조 == 황산 제조를 화학식으로 정리하면 다음과 같다. S+O,,2,,\rightarrow SO,,2,, 2SO,,2,, + O,,2,, \rightarrow 2SO,,3,, SO,,3,,+H,,2,,O\rightarrowH,,2,,SO,,4,, 황(S)을 산화시켜서 이산화황(SO,,2,,)를 만든다. 이후 이 이산화황을 산화시켜서 삼산화황(SO,,3,,)을 만들고, 이 삼산화황을 물(H,,2,,O)에 반응시키면 황산(H,,2,,SO,,4,,)이 된다.[* 이는 황 또는 황화광의 배소, SO,,2,,의 전화, SO,,3,,의 흡수 공정이다.] 공업용으로 제조할 때는 이 중 이산화황의 산화 방법이 둘로 나뉘는데 질산식과 접촉식(contact process)이 있다. 질산식은 질산을 반응시켜서 [[이산화질소]](NO,,2,,)를 제조한 뒤, 이 이산화질소를 이산화황과 발생시켜서 삼산화황을 제조하는 것. 여기서 이산화질소는 [[촉매]]의 역할로, 일산화질소(NO)가 되었다가 공기 중의 산소와 반응해서 다시 이산화질소로 돌아간다. 접촉식은 [[촉매]]를 이용하여 이산화황을 직접 산소와 반응시키는 방법이다. 산업 현장에서는 주로 오산화[[바나듐]](V,,2,,O,,5,,)을 촉매로 사용한다.저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기