문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 황산 (문단 편집) == 개요 == H,,2,,SO,,4,, {{{+1 [[黃]][[酸]] / Sulfuric Acid, Vitriol[* 이는 '''[[유리]]'''를 뜻하는 [[라틴어]] "Vitreus"에서 온 것으로, 황산을 얻는 원광인 각종 황산염 광물이 유리질 광택을 가진 것에 기인한다.]}}} '''[[염산]]''', '''[[질산]]'''과 더불어 [[강산(화학)|강산]]으로 유명한 물질이며 화학 산업계에서 물 다음으로 많이 생산되는 화합물. 각 나라의 황산 생산량이 그 나라 화학 산업의 규모를 나타내기도 한다. [[염산]]과 황산, [[질산]] 3가지를 통틀어 '''3대 강산(強酸)'''이라고 한다. 다만 이보다 더 강한 [[초강산]]이 존재하며, '''초강산의 판정 기준을 황산으로 잡는다.''' 순수 황산보다 산도가 높으면 초강산으로 분류한다.[* 너무 강한 산성이나 염기성을 가진 물질은 [[수소 이온 농도 지수|pH]]를 통한 산도의 측정이 곤란하여 산도함수 등의 다른 지표를 사용하게 된다.] 일본과 중국에서는 [[황(원소)|유황]]의 산이라 하여 유산(硫酸)이라 하고 [[북한]]에서도 류산이라고 하지만, 대한민국에서는 젖산을 뜻하는 유산(乳酸, [[락트산]])과 혼동할 수 있으므로 보통 누를 황(黃) 자를 써서 황산이라고 부른다. 화학 공업의 꽃이라고 할 정도로 산업적으로 중요한 물질. 예컨대, 이게 없으면 [[도금]]이란 산업 자체가 성립되지 못하며 금속의 부식 예방 및 습기 제거 용도로 많이 쓰이고, 유기물 합성에도 빠지지 않고 등장하며 [[납축전지]]에도 이게 들어간다. 묽은 황산에 전류를 흘려주면 양 극에서 수소와 산소 가스로 분리되어 나온다. 초기에는 [[납축전지]]를 주기적으로 뚜껑을 열어서 물[* 반드시 [[증류수]]를 사용해야 한다.]을 보충해줘야 했는데, 이유는 바로 물이 전기분해되어서 농도가 진해지기 때문이었다. 현재는 전기분해를 일으키지 않는 전극을 사용하기 때문에 완전밀봉 구조로 만들 수 있게 되었다. 물론 그 덕분에 안전성이 높아지기도 했다. [[분석화학]] 등을 통해 알 수 있듯이, 황산은 1차 이온화도(pKa~10)와 2차 이온화도(pKa2=1.9)의 차이가 크다. 우리가 보통 강산으로 알고 있는 황산의 이온화는 황산(H,,2,,SO,,4,,)에서 황산수소이온(HSO,,4,,^^-^^)으로 가는 첫번째 이온화이며, 황산수소이온이 황산이온(SO,,4,,^^2-^^)으로 가는 2차 이온화는 pKa가 1~2 정도로 pH 1 이하에서는 이온화가 거의 안된다. 다만 농도가 묽으면 2차 이온화도 잘 되니 2차 이온화가 잘 안 된다고만 생각하다 시험에서 틀릴 수 있으니 주의하자.[* 실제 한 고등학교 화학 1 시험의 옳은 것 찾는 문항에서, 황산의 2차 이온화가 거의 안 된다 생각하고 '주어진 황산(문제 조건에 의해 계산하면 농도가 0.001 M)의 pH가 3'이란 진술을 옳다고 한 학생들이 있었고 그것을 오답 처리한 교사에게 항의한 사례가 있었다. 그런데 황산의 2차 이온화도는 화학 1 교육과정에서 다루지 않으며(그냥 100% 이온화한다 생각하고 풀면 되고), 2차 이온화의 평형 상수를 고려하면 그 정도의 묽은 농도라면 두 번째 이온화도도 높다. 그래서 평형 상수를 고려하여 계산한 pH는 100% 이온화라 가정한 경우와 소수 둘째 자리에서나 차이가 난다. 즉 교육과정 외 내용을 확실히 공부한 게 아니라 공부하다 만 거다.]저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기